Autrement dit, une molécule diatomique est une molécule composée de deux atomes. La plupart des molécules diatomiques sont du même élément, bien que quelques unes combinent différents éléments. A la température ambiante, pratiquement toutes les molécules diatomiques sont des gaz. Fait intéressant, certaines substances qui ont des arrangements atomiques cristallins ou autres à température ambiante deviennent diatomiques à des températures plus élevées.

TL, DR (Trop long, pas lu)

Une molécule diatomique a deux atomes . Les éléments diatomiques sont l'hydrogène, l'azote, l'oxygène, le fluor, le chlore, le brome et l'iode.
Les éléments qui forment les molécules à deux atomes à la température ambiante sont l'hydrogène, l'azote, l'oxygène et les halogènes le fluor, le chlore, le brome et l'iode. Les chimistes appellent ces molécules "homonucléaires" en se référant au fait que les deux atomes ont la même structure nucléaire. L'azote se distingue parce que ses atomes partagent une triple liaison forte, ce qui en fait une substance très stable. Les gaz rares, tels que l'hélium et le néon, forment rarement des molécules; ils sont monoatomiques.

D'autres éléments ont une nature métallique; à la température et à la pression standard, la plupart d'entre elles forment des solides cristallins et les atomes partagent librement les électrons. Ces éléments ne forment pas de molécules avec eux-mêmes ou d'autres éléments métalliques. Alors qu'ils forment des molécules avec des non-métaux, tels que le chlorure cuivrique ou l'oxyde ferrique, beaucoup de ces molécules ont plus de deux atomes. Les composés métalliques non-métalliques restants sont ioniques et non diatomiques dans des conditions standard. Composés diatomiques

Quelques composés tels que le monoxyde de carbone, le chlorure d'hydrogène et l'oxyde nitrique ont des molécules diatomiques. Comme les éléments diatomiques, ces composés sont des gaz à température ambiante. Les chimistes appellent ces composés "hétéronucléaires" parce que leurs noyaux atomiques proviennent d'éléments différents.

Molécules diatomiques et hautes températures

À température ambiante, l'élément lithium est un solide et ne forme pas de molécules diatomiques. Cependant, si vous le chauffez suffisamment pour qu'il devienne un gaz, la phase gazeuse est une molécule diatomique. Les chimistes utilisent le préfixe "di-" pour distinguer et caractériser des substances comme celle-ci, par exemple, ils utilisent le terme dilithium. Non, ce n'est pas le carburant antimatière "Star Trek" de science-fiction, c'est une forme réelle de lithium. D'autres éléments qui forment également des gaz moléculaires diatomiques comprennent le soufre en tant que disulfure, le tungstène en tant que ditungstène et le carbone en tant que dicarbon. De même, les composés ioniques tels que le chlorure de sodium qui ne sont pas diatomiques à des températures normales peuvent devenir des molécules diatomiques lorsqu'ils sont transformés en gaz.

Molécules diatomiques et basses températures

L'oxygène, l'azote et l'autre diatomique les molécules qui sont des gaz à température ambiante restent diatomiques à des températures suffisamment basses pour les transformer en liquides. Des forces plus faibles que les liaisons atomiques qui attirent les molécules voisines leur permettent d'entrer dans l'état liquide lorsque les basses températures ralentissent suffisamment les molécules.