* Partage d'électrons : Les non-métaux ont une forte électronégativité, ce qui signifie qu’ils exercent une forte attraction pour les électrons. Lorsque les non-métaux se lient, ils partagent des électrons plutôt que de les transférer (comme dans les liaisons ioniques). Ce partage crée un arrangement stable et équilibré d’électrons, formant une liaison covalente.
* Forte attraction : Les électrons partagés créent une forte attraction entre les noyaux des atomes liés, les maintenant ensemble.
* Types de liaisons covalentes : Les liaisons covalentes peuvent être classées comme suit :
* Obligations simples : Une paire d'électrons est partagée entre les atomes.
* Doubles liaisons : Deux paires d'électrons sont partagées entre les atomes.
* Triples liaisons : Trois paires d'électrons sont partagées entre les atomes.
Exemples :
* Eau (H₂O) : Deux atomes d'hydrogène partagent des électrons avec un atome d'oxygène, formant deux liaisons covalentes.
* Dioxyde de carbone (CO₂) : Un atome de carbone partage deux paires d’électrons avec chaque atome d’oxygène, formant deux doubles liaisons covalentes.
* Azote (N₂) : Deux atomes d'azote partagent trois paires d'électrons, formant une triple liaison covalente.
Point clé : Bien que les liaisons covalentes constituent le type de liaison le plus courant entre atomes non métalliques, il existe quelques exceptions. Par exemple, les molécules diatomiques comme le brome (Br₂) et l'iode (I₂) forment des liaisons covalentes relativement faibles.
