Voici comment identifier une équation qui obéit à cette loi :
Recherchez des équations chimiques équilibrées :
Une équation chimique équilibrée a le même nombre d’atomes de chaque élément du côté réactif et du côté produit. Cela garantit qu’aucun atome n’est créé ou détruit pendant la réaction, respectant ainsi le principe de conservation de masse.
Exemple :
La combustion du méthane :
* Déséquilibré : CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
* Équilibré : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Dans l’équation équilibrée, on a :
* 1 atome de carbone des deux côtés
* 4 atomes d'hydrogène des deux côtés
* 4 atomes d'oxygène des deux côtés
Cela démontre que la masse des réactifs (méthane et oxygène) est égale à la masse des produits (dioxyde de carbone et eau).
Remarque importante : La loi de conservation de la masse ne s'applique qu'aux systèmes fermés, où aucune matière ne peut entrer ou sortir. Dans les systèmes ouverts, la masse peut être perdue ou gagnée en raison de facteurs tels que l’évaporation ou la combustion.
