1. Orbitales électroniques:
* pas des orbites: Les électrons n'orbitent pas le noyau dans des cercles soignés ou des ellipses comme les planètes. Au lieu de cela, ils existent dans les régions de l'espace appelé orbitales .
* forme et énergie: Les orbitales ont des formes spécifiques (comme les sphères, les haltères, etc.) et les niveaux d'énergie. La forme d'une orbitale détermine où un électron est le plus susceptible d'être trouvé.
* Probabilité, pas certitude: L'emplacement de l'électron dans une orbitale est décrit par une distribution de probabilité. Cela signifie que nous ne pouvons que parler de la probabilité de trouver un électron à un endroit particulier, et non de sa position exacte.
2. Nombres quantiques:
* décrivant les électrons: Les électrons dans les atomes sont décrits par un ensemble de quatre nombres quantiques:
* Numéro quantique principal (n): Détermine le niveau d'énergie de l'électron. Les valeurs «n» plus élevées signifient une énergie plus élevée.
* Numéro quantique de moment angulaire (L): Décrit la forme de l'orbitale (S, P, D, F).
* Numéro quantique magnétique (ML): Spécifie l'orientation de l'orbitale dans l'espace.
* Numéro quantique de spin (ms): Représente le moment angulaire intrinsèque de l'électron, qui est quantifié et agit comme un minuscule dipôle magnétique.
3. Transitions d'électrons:
* change d'énergie: Les électrons peuvent absorber ou libérer de l'énergie, les faisant sauter entre différents niveaux d'énergie (orbitales).
* Absorption: Lorsqu'un électron absorbe l'énergie, il se déplace vers un niveau d'énergie plus élevé.
* Émission: Lorsqu'un électron perd de l'énergie, il tombe à un niveau d'énergie inférieur, libérant l'énergie sous forme de lumière.
4. Le principe de l'incertitude:
* Position et Momentum: Le principe d'incertitude de Heisenberg indique que nous ne pouvons pas connaître la position et l'élan d'un électron avec une précision parfaite simultanément.
* Implications: Cela signifie qu'il est impossible de prédire le chemin exact d'un électron, seulement la probabilité de le trouver dans une certaine région.
en résumé:
Les électrons dans les atomes ne suivent pas les chemins simples. Leur comportement est régi par la mécanique quantique, et nous ne pouvons décrire que leurs emplacements et leurs énergies en termes de probabilités. Le concept d'orbitales nous aide à comprendre les régions de l'espace où les électrons sont les plus susceptibles d'être trouvés.
