* Le mouvement des particules est aléatoire: Les particules dans une substance ne se déplacent pas toutes à la même vitesse. Ils ont une distribution de vitesses, avec certains se déplaçant très rapidement, certains se déplaçant lentement et la plupart quelque part entre les deux.
* La température est une énergie cinétique moyenne: L'énergie thermique est liée à l'énergie cinétique moyenne des particules. Une substance avec beaucoup d'énergie thermique a des particules avec une énergie cinétique moyenne plus élevée, ce qui signifie qu'elles se déplacent plus rapidement en moyenne.
* Les types de substances sont importants: La vitesse moyenne des particules dépend du type de substance. Les gaz ont des vitesses moyennes beaucoup plus élevées que les liquides ou les solides à la même température car les particules dans un gaz sont beaucoup moins étroitement liées ensemble.
Au lieu d'une seule vitesse, nous parlons de:
* Vitesse du carré de moyennes (V_RMS): Il s'agit d'une mesure de la vitesse moyenne des particules, en tenant compte de la distribution des vitesses. La formule pour V_RMS dépend du type de substance et de sa température.
* Distribution des vitesses: Au lieu d'une seule vitesse, nous parlons souvent de la distribution des vitesses des particules dans une substance. Ceci est représenté par un graphique appelé la distribution Maxwell-Boltzmann.
pour résumer:
* Une énergie thermique plus élevée signifie une énergie cinétique moyenne des particules plus élevée, ce qui conduit généralement à des vitesses moyennes plus rapides.
* La vitesse moyenne spécifique dépend du type de substance et de sa température.
* Nous utilisons généralement V_RMS pour exprimer la vitesse moyenne des particules et la distribution Maxwell-Boltzmann pour décrire la plage de vitesses.
