Voici pourquoi:
* Le modèle Bohr: Le modèle Bohr est un modèle simplifié de l'atome qui a été proposé au début du 20e siècle. Il représente des électrons en orbite autour du noyau dans les chemins circulaires, similaires aux planètes en orbite autour du soleil. Ce modèle a été utile pour expliquer certains phénomènes atomiques, mais il s'est avéré plus tard inexact.
* Mécanique quantique: La compréhension moderne de la structure atomique est basée sur la mécanique quantique. Cette théorie décrit les électrons non pas comme des particules en orbite autour du noyau, mais comme entités en forme d'onde existant dans Clouds de probabilité connu sous le nom d'orbitales.
* orbitales: Les orbitales ne sont pas des chemins définis, mais plutôt des régions de l'espace où il y a une forte probabilité de trouver un électron. Les formes de ces orbitales sont déterminées par le niveau d'énergie de l'électron et les interactions entre les électrons.
Ainsi, au lieu d'orbites elliptiques, nous avons les descriptions suivantes du mouvement électronique:
* Distributions de probabilité: Les électrons existent dans des régions spécifiques de l'espace avec des probabilités variables.
* Dualité d'onde-particules: Les électrons présentent à la fois des caractéristiques en forme d'onde et des particules.
* Nombres quantiques: L'énergie, la forme et l'orientation spatiale d'un électron sont décrites par un ensemble de nombres quantiques.
Par conséquent, le mouvement des atomes n'est pas elliptique. Au lieu de cela, les électrons existent dans des nuages de probabilité appelés orbitales, décrites par la mécanique quantique.
