Voici pourquoi:
* quantification signifie qu'une quantité ne peut exister que dans des valeurs spécifiques et discrètes, plutôt que dans une plage continue.
* électrons dans les atomes n'existent pas à un niveau d'énergie aléatoire. Au lieu de cela, ils occupent des niveaux d'énergie spécifiques et quantifiés. Cela a d'abord été découvert par Niels Bohr, qui a proposé le modèle Bohr de l'atome.
Preuve de niveaux d'énergie quantifiés:
* Spectres atomiques: Lorsque les atomes sont excités, ils émettent de la lumière à des longueurs d'onde spécifiques. Ces longueurs d'onde correspondent aux différences d'énergie entre les niveaux d'énergie quantifiés des électrons. Cette nature discrète de la lumière émise est une indication claire que les niveaux d'énergie électronique sont quantifiés.
* Effet photoélectrique: Cet effet montre que la lumière peut éliminer les électrons d'une surface métallique, mais seulement si la lumière a suffisamment d'énergie. L'énergie de la lumière est quantifiée et l'énergie minimale requise pour éjecter un électron est spécifique au métal, ce qui pointe à nouveau des niveaux d'énergie quantifiés dans les électrons du métal.
en résumé: La nature quantifiée des niveaux d'énergie électronique est un principe fondamental de la physique atomique et est responsable de nombreux phénomènes observés, comme les couleurs de la lumière émises par les atomes et l'effet photoélectrique.
