1. Mouvement des particules:
* liquide: Les particules dans un liquide sont relativement proches les unes des autres mais peuvent se déplacer librement, se bousculant et entrent constamment en collision les uns avec les autres. Cela donne aux liquides leur capacité à couler.
* CONGÉRATION: À mesure que le liquide se refroidit, les particules perdent de l'énergie. Ils se déplacent plus lentement et vibrent moins.
2. Forces attractives:
* liquide: Dans un liquide, les forces d'attraction entre les particules sont suffisamment fortes pour les garder proches mais suffisamment faibles pour permettre le mouvement.
* CONGÉRATION: Lorsque la température baisse suffisamment, les forces d'attraction entre les particules surmontent l'énergie thermique (mouvement). Cela fait que les particules s'organisent dans un motif fixe plus ordonné.
3. Le solide à l'état solide:
* CONGÉRATION: Dans un solide, les particules sont étroitement emballées et vibrent en positions fixes. Ils ne peuvent pas se déplacer librement, donnant aux solides leur rigidité et leur forme.
en résumé:
* Le gel est essentiellement un processus de réduction de l'énergie cinétique des particules. Cela permet aux forces attractives de dominer, conduisant à une structure plus ordonnée avec une mobilité plus faible. Le résultat est une transition d'un liquide à flux libre à un solide rigide et fixe.
Remarques supplémentaires:
* Structure cristalline: La disposition ordonnée des particules dans un solide forme souvent un motif répétitif appelé réseau cristallin. Cela donne à de nombreux solides leur forme et leurs propriétés caractéristiques.
* Exceptions: Les solides amorphes, comme le verre, n'ont pas de structure cristalline fixe et leurs particules sont disposées plus au hasard.
* densité: Habituellement, les solides sont plus denses que les liquides car les particules sont emballées plus étroitement. Cependant, l'eau est une exception notable, où la glace est moins dense que l'eau liquide. Cela est dû à la structure cristalline unique de la glace.
