1. Forces intramoléculaires: Ce sont les forces qui maintiennent les atomes dans une molécule. Ils sont beaucoup plus forts que les forces intermoléculaires.
* liaisons covalentes: Le type le plus fort de force intramoléculaire. Ils impliquent le partage d'électrons entre les atomes. Les exemples incluent les liaisons dans l'eau (H₂O) et le méthane (Ch₄).
* liaisons ioniques: Ceux-ci impliquent l'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée. Ils ne sont généralement pas trouvés dans les molécules, mais plutôt entre les molécules dans les composés ioniques.
* liaisons métalliques: Ceux-ci se produisent dans les métaux et impliquent une «mer» d'électrons délocalisés partagés par tous les atomes métalliques.
2. Forces intermoléculaires: Ce sont les forces qui existent * entre * molécules. Ils sont beaucoup plus faibles que les forces intramoléculaires mais jouent toujours un rôle important dans la détermination des propriétés physiques d'une substance, telles que le point de fusion et le point d'ébullition.
* liaison hydrogène: Un fort type d'interaction dipol-dipole qui se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif, comme l'oxygène ou l'azote. Ceci est crucial pour les propriétés de l'eau.
* Interactions dipol-dipole: Se produisent entre les molécules polaires en raison de l'attraction des extrémités de charge opposée.
* Forces de dispersion de Londres: Ce sont des attractions temporaires et faibles qui se produisent entre toutes les molécules en raison de fluctuations instantanées de la distribution d'électrons. Ils sont la force intermoléculaire la plus faible.
Pour résumer, les forces qui maintiennent une molécule ensemble sont appelés Forces intramoléculaires , principalement liaisons covalentes . Les forces qui agissent entre les molécules sont appelés forces intermoléculaires , qui sont beaucoup plus faibles et incluent la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole et les forces de dispersion de Londres .
