Les propriétés physiques quantitatives sont caractéristiques mesurables d'une substance qui peut être exprimé avec une valeur numérique. Ces propriétés sont indépendantes de la quantité de substance présente et peuvent être utilisées pour identifier et différencier les substances.
Voici quelques exemples de propriétés physiques quantitatives:
1. Densité: La masse d'une substance par unité de volume. Il est généralement exprimé en g / ml ou kg / m³.
* Exemple: La densité de l'eau est de 1 g / ml à 4 ° C.
2. Point de fusion: La température à laquelle un solide se transforme en liquide. Il est exprimé en ° C ou ° F.
* Exemple: Le point de fusion de la glace est de 0 ° C.
3. Point d'ébullition: La température à laquelle un liquide se transforme en un gaz. Il est exprimé en ° C ou ° F.
* Exemple: Le point d'ébullition de l'eau est de 100 ° C à la pression atmosphérique standard.
4. Viscosité: Une mesure de la résistance d'un fluide à l'écoulement. Il est mesuré en unités comme les secondes de Pascal (PA · S).
* Exemple: Le miel a une viscosité plus élevée que l'eau.
5. Conductivité: La capacité d'une substance à effectuer de la chaleur ou de l'électricité. Il est exprimé dans des unités comme Siemens par mètre (s / m) pour la conductivité électrique et les watts par mètre par Kelvin (w / m · k) pour la conductivité thermique.
* Exemple: Le cuivre est un bon conducteur d'électricité, tandis que le caoutchouc est un bon isolant.
6. Dureté: Une mesure de la résistance d'une substance au grattage ou à l'indentation. Il existe différentes échelles pour mesurer la dureté, comme l'échelle de dureté Mohs.
* Exemple: Le diamant est le matériau naturel le plus dur, tandis que le talc est le plus doux.
7. Solubilité: La quantité d'une substance qui peut se dissoudre dans un solvant spécifique à une température donnée. Il est généralement exprimé dans des unités comme les grammes pour 100 ml de solvant.
* Exemple: Le sucre est très soluble dans l'eau, tandis que le sable est insoluble.
8. Capacité thermique spécifique: La quantité d'énergie thermique requise pour augmenter la température de 1 gramme d'une substance de 1 ° C. Il est exprimé en unités comme Joules par gramme par degré Celsius (J / G · ° C).
* Exemple: L'eau a une capacité thermique spécifique élevée, ce qui signifie qu'il faut beaucoup d'énergie pour augmenter sa température.
9. Indice de réfraction: Une mesure de la quantité de lumière se plie lorsqu'elle passe par une substance. C'est une quantité sans dimension.
* Exemple: Les diamants ont un indice de réfraction élevé, c'est pourquoi ils scintillent.
10. pH: Une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. Il s'agit d'une échelle logarithmique allant de 0 à 14, 7 étant neutre.
* Exemple: Le vinaigre est acide avec un pH d'environ 3, tandis que le bicarbonate de soude est basique avec un pH d'environ 9.
Ce ne sont que quelques exemples de propriétés physiques quantitatives. Il y en a beaucoup d'autres et ce sont des outils essentiels pour comprendre et classer les substances.
