kmt et solides:
* forces intermoléculaires fortes: Les particules (atomes, ions ou molécules) dans un solide sont maintenues ensemble par de fortes forces attractives (comme les liaisons ioniques, les liaisons covalentes ou les liaisons métalliques). Ces forces sont beaucoup plus fortes que dans les liquides ou les gaz.
* Positions fixes: En raison des forces fortes, les particules dans un solide vibrent en positions fixes. Ils n'ont pas la liberté de se déplacer comme des particules dans les liquides ou les gaz.
* Emballage de fermeture: Les particules dans un solide sont étroitement emballées, laissant peu d'espace vide entre elles.
Pourquoi cela explique la forme solide:
* rigidité: Les forces fortes et les positions fixes des particules donnent à des solides leur rigidité. Ils résistent à la déformation et maintiennent leur forme.
* incompressibilité: Parce que les particules sont étroitement emballées, les solides sont presque incompressibles. Vous ne pouvez pas facilement les presser dans un plus petit volume.
* Volume défini: Les positions fixes des particules conduisent à un volume défini pour un solide. Cela ne change pas beaucoup, même si vous appliquez une pression.
Exemple:
Imaginez un bloc de glace. Les molécules d'eau dans la glace sont verrouillées dans une structure cristalline. Ils vibrent en place, mais ils ne se déplacent pas librement. Cette structure donne à la glace sa forme solide. Si vous essayez de comprimer la glace, vous aurez très difficile de le faire car les molécules sont déjà bien emballées.
Remarque importante:
Bien que les solides soient généralement rigides, ils peuvent se déformer dans certaines conditions, tels que la haute pression ou la température extrême. En effet, les forces fortes réunissant les particules peuvent être surmontées.
En résumé, le KMT explique que les forces intermoléculaires fortes, les positions fixes et l'emballage rapproché des particules dans les solides sont responsables de leur forme rigide, incompressible et définie.
