Voici comment cela fonctionne:
1. Modèle de pudding prune: Avant Rutherford, le modèle dominant était le "modèle de pudding de prune" proposé par J.J. Thomson. Ce modèle a suggéré que l'atome était une sphère chargée positivement avec des électrons chargés négativement intégrés, comme des prunes dans un pudding.
2. Expérience de Rutherford: Rutherford et son équipe ont mené la célèbre expérience d'or. Ils ont tiré un faisceau de particules alpha chargées positivement à une fine feuille de papier d'or.
3. Résultats inattendus: Selon le modèle de pudding aux prunes, les particules alpha auraient dû traverser la feuille d'or avec une déviation minimale, car la charge positive était supposée répartir uniformément. Cependant, les résultats étaient étonnants:
* La plupart des particules alpha sont passées directement: Cela a soutenu l'idée que les atomes sont principalement des espaces vides.
* certaines particules alpha ont été déviées à de grands angles: Cela a indiqué qu'ils ont rencontré une forte force positive dans l'atome.
* Un petit nombre de particules alpha ont été déviées vers la source: Ce fut le résultat le plus surprenant, indiquant une charge positive hautement concentrée dans l'atome.
4. Interprétation de Rutherford: Sur la base de ces résultats, Rutherford a proposé le modèle nucléaire de l'atome:
* un petit noyau, dense et positivement chargé: Ce noyau contient presque toute la masse de l'atome et est responsable du détournement des particules alpha.
* électrons en orbite autour du noyau: Les électrons, étant beaucoup plus légers et chargés négativement, en orbite le noyau dans une structure en forme de nuage.
5. Explication de la déviation:
* Lorsqu'une particule alpha s'approche d'un atome d'or, il rencontre le noyau chargé positivement.
* Si la particule alpha passe près du noyau, la répulsion électrostatique entre les deux charges positives provoque la déviation de la particule alpha.
* Plus la particule alpha se rapproche du noyau, plus la répulsion est forte et plus la déviation est grande.
* Dans de rares cas, une particule alpha peut entrer en collision directement avec le noyau, entraînant une grande déviation, même rebondissant.
en résumé: Le modèle nucléaire de Rutherford, basé sur son expérience en feuille d'or, a expliqué avec succès la déviation inattendue des particules alpha en démontrant l'existence d'un noyau minuscule, dense et positivement chargé dans l'atome.
