Voici comment calculer la vitesse moyenne des atomes de néon à 308 K:

1. Comprendre le concept

La vitesse moyenne des particules de gaz est liée à leur énergie cinétique, qui est directement proportionnelle à la température. Nous pouvons utiliser la vitesse du carré de la racine (RMS) pour représenter cette vitesse moyenne.

2. Formule

La vitesse RMS (V RMS ) est donné par:

v rms =√ (3rt / m)

où:

* R est la constante de gaz idéale (8.314 J / mol · k)

* T est la température à Kelvin

* M est la masse molaire du gaz en kg / mol

3. Calculez la masse molaire de néon

Le néon a une masse atomique d'environ 20,18 g / mol. Convertissez-le en kg / mol:

M =20,18 g / mol * (1 kg / 1000 g) =0,02018 kg / mol

4. Branchez les valeurs

v rms =√ (3 * 8,314 J / mol · K * 308 K / 0,02018 kg / mol)

5. Calculez le résultat

v rms ≈ 517 m / s

Par conséquent, la vitesse moyenne des atomes de néon dans 2,00 mol de néon à 308 K est d'environ 517 m / s.

Remarque importante: Le nombre de moles (2,00 mol) n'affecte pas la vitesse moyenne. La vitesse RMS ne dépend que de la température et de la masse molaire du gaz.