Voici une ventilation de l'expérience et de son objectif:
Le modèle de pudding de prune:
* Ce modèle, proposé par J.J. Thomson, a suggéré que l'atome était une sphère de matière positivement chargée d'électrons chargés négativement intégrés à l'intérieur, comme des prunes dans un pudding.
Expérience de Rutherford:
* Rutherford a dirigé un faisceau de particules alpha (particules chargées positivement) à une mince feuille de papier d'or.
* Il s'attendait à ce que les particules alpha passent à travers le papier avec seulement des déviations mineures, car le modèle de pudding de prune prédisait une distribution diffuse de charge positive.
les résultats inattendus:
* À sa grande surprise, un petit pourcentage des particules alpha a été dévié à de grands angles, certains rebondissant même vers la source.
* C'était un résultat complètement inattendu, car le modèle de pudding prune n'a pas pu expliquer ces grandes déviations.
Interprétation de Rutherford:
* Rutherford a conclu que la charge positive dans l'atome était concentrée dans une très petite région dense au centre, qu'il a appelé le noyau.
* Il a proposé que l'atome était principalement un espace vide, avec des électrons en orbite autour du noyau.
l'impact de l'expérience:
* L'expérience en feuille d'or de Rutherford a révolutionné notre compréhension de l'atome.
* Il a réfuté le modèle de pudding à prune et a conduit au développement du modèle nucléaire de l'atome, qui est le fondement de la théorie atomique moderne.
Essentiellement, l'expérience de Rutherford visait à tester le modèle existant de l'atome. Il l'a fait en bombardant du papier d'or avec des particules alpha et en observant leur comportement. Les résultats ont conduit à une compréhension complètement nouvelle de la structure atomique.
