* Évaporation: Lorsque les particules dans un liquide gagnent suffisamment d'énergie cinétique (en raison de la chaleur), elles peuvent surmonter les forces attractives les maintenant et s'échappent dans la phase gazeuse. C'est ce qu'on appelle l'évaporation.
* Pression de vapeur: Le taux d'évaporation est déterminé par la pression de vapeur du liquide. La pression de vapeur est une mesure de la tendance d'un liquide à vaporiser.
* point d'ébullition: Le point d'ébullition d'un liquide est la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique environnante. À ce stade, des bulles de vapeur peuvent se former dans le liquide et s'échapper.
donc, il ne s'agit pas de la vitesse d'une seule particule, mais de l'énergie cinétique moyenne des particules dans le liquide. Une énergie cinétique moyenne plus élevée signifie que plus de particules ont suffisamment d'énergie pour échapper au liquide, conduisant à une évaporation plus rapide et à un point d'ébullition plus faible.
Exemple:
* eau: À température ambiante, certaines molécules d'eau ont suffisamment d'énergie cinétique pour échapper au liquide. C'est pourquoi vous pouvez voir l'eau s'évaporer, même si elle n'est pas bouillante.
* Eau de chauffage: Si vous chauffez l'eau, vous augmentez l'énergie cinétique moyenne des molécules. Plus de molécules ont désormais suffisamment d'énergie pour s'échapper, conduisant à une évaporation plus rapide. Lorsque l'eau atteint son point d'ébullition, la pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique et l'eau bouille.
en résumé: La vitesse d'une seule particule est moins importante que l'énergie cinétique globale des particules à l'intérieur du liquide, qui est influencée par des facteurs tels que la température et la pression.
