* liaisons ioniques: Ceux-ci se produisent entre les ions de charge opposée, comme dans le sel de table (NaCl).
* liaisons covalentes: Ceux-ci se produisent lorsque les atomes partagent des électrons, comme en diamant (C).
* liaisons métalliques: Ceux-ci se produisent entre les atomes métalliques, où les électrons sont partagés librement dans toute la structure, comme dans le cuivre (Cu).
Ces forces sont plus fortes que l'énergie cinétique des particules, ce qui les ferait normalement se déplacer librement. Cela signifie que les particules sont verrouillées dans une structure fixe et rigide et ne peut vibrer qu'en place.
Voici une simple analogie:imaginez un groupe de personnes se tenant la main étroitement. Ils peuvent encore se remuer un peu, mais ils ne peuvent pas s'éloigner loin car ils sont verrouillés ensemble.
Takeaway clé: Les particules d'un solide sont liées ensemble par des forces fortes, les empêchant de se déplacer loin les uns des autres.
