Voici pourquoi:
* Interactions dipol-dipole: Bien que HI ait une liaison covalente polaire (en raison de la différence d'électronégativité entre l'hydrogène et l'iode), la différence est relativement faible. Il en résulte un très petit moment dipolaire, ce qui rend les interactions dipol-dipole négligeables.
* liaison hydrogène: La liaison hydrogène nécessite un atome d'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène, l'azote ou le fluor. Étant donné que l'iode n'est pas hautement électronégatif, la liaison hydrogène n'est pas présente dans HI.
* Forces de dispersion de Londres: Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons, créant des dipôles temporaires. Toutes les molécules présentent des forces de dispersion de Londres, et elles sont la force dominante en HI en raison de la grande taille de l'atome d'iode.
Par conséquent, la principale force intermoléculaire en HI est les forces de dispersion de Londres .
