* coquilles de valence complètes: Les gaz nobles ont une coquille extérieure complète d'électrons (également appelées électrons de valence). Cela signifie qu'ils ont une configuration d'octet stable (à l'exception de l'hélium, qui a un duo).
* manque de polarité: Parce qu'ils ont une coque extérieure complète, les gaz nobles ne forment pas facilement des liaisons avec d'autres atomes. Ils ne sont pas polarisables, ce qui signifie que leurs nuages d'électrons ne sont pas facilement déformés, et il n'y a pas de séparation de charge significative dans l'atome.
* Van der Waals Forces: Les seules forces agissant entre les atomes de gaz nobles sont les forces faibles de van der Waals, en particulier les forces de dispersion de Londres. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons, créant des dipôles éphémères et instantanés qui attirent faiblement les atomes voisins.
* Points d'ébullition bas: À la suite de ces forces faibles, les gaz nobles ont des points d'ébullition très faibles. Ils existent sous forme de gaz à température ambiante et se condensent uniquement en liquides à des températures extrêmement basses.
en résumé: Les gaz nobles ne sont pas réactifs et ont des forces interatomiques faibles car elles ont une configuration d'électrons stable, ce qui les rend très stables et réticents à partager ou à transférer des électrons.
