isotopes et masse atomique moyenne:
* isotopes: Les éléments peuvent exister sous différentes formes appelées isotopes. Les isotopes du même élément ont le même nombre de protons (définissant l'élément) mais des nombres différents de neutrons. Cela signifie qu'ils ont des masses légèrement différentes.
* isotopes du boron: Le boron a deux isotopes principaux:le boron-10 et le boron-11. Le boron-10 a 5 protons et 5 neutrons, tandis que le boron-11 a 5 protons et 6 neutrons.
* Masse atomique moyenne: La masse atomique répertoriée sur le tableau périodique est la * moyenne pondérée * des masses de tous les isotopes naturels d'un élément. La pondération est basée sur l'abondance relative de chaque isotope.
Exemple:
Imaginez que vous avez 100 atomes de bore. Disons que 20 d'entre eux sont le boron-10 (masse ~ 10 AMU) et 80 sont le bore-11 (masse ~ 11 amu). Pour calculer la masse atomique moyenne:
1. Multipliez la masse de chaque isotope par son abondance:
* Boron-10:(20/100) * 10 AMU =2 AMU
* Boron-11:(80/100) * 11 AMU =8,8 AMU
2. Ajouter les résultats:2 AMU + 8,8 AMU =10,8 AMU
en résumé:
* La masse atomique répertoriée sur le tableau périodique représente la masse moyenne de tous les atomes de bore trouvés dans la nature.
* Aucun atome de bore unique n'a une masse de 10,81 AMU car c'est une moyenne pondérée des différentes masses d'isotopes.
