1. Déterminez la configuration électronique:
* Numéro atomique: Le germanium a un nombre atomique de 32, ce qui signifie qu'il a 32 électrons.
* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P²
2. Comprendre les règles de remplissage orbitales:
* Principe aufbau: Les électrons remplissent les orbitales par ordre d'augmentation de l'énergie.
* Règle de Hund: Dans une sous-coquille, les électrons occupent individuellement chaque orbitale avant de doubler dans une seule orbitale.
* Poili Principe d'exclusion: Chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons, avec des tours opposés.
3. Dessinez le diagramme orbital:
* représente les orbitales: Utilisez des boîtes pour représenter chaque orbitale.
* Étiqueter les sous-coquilles: Étiquetez les sous-coquilles (1s, 2s, 2p, etc.)
* Remplacer les orbitales: Placer les flèches (représentant des électrons) dans les cases, en suivant les règles de remplissage.
Diagramme orbital pour le germanium:
`` '
1s:↑ ↓
2S:↑ ↓
2p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
3S:↑ ↓
3p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
4S:↑ ↓
3D:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
4p:↑ ↑
`` '
Explication:
* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p: Ces orbitales sont complètement remplies de deux électrons chacun.
* 4s: Cette orbitale est également remplie de deux électrons.
* 3d: La sous-coquille 3D a cinq orbitales et est complètement remplie de 10 électrons.
* 4p: Le sous-coque 4p a trois orbitales. Le germanium n'a que deux électrons dans la sous-coquille 4p, qui occupent des orbitales distinctes selon la règle de Hund.
Remarque importante: Le diagramme orbital montre la disposition des électrons dans l'état fondamental du germanium. La configuration d'électrons réelle dans les états excités peut différer.
