* J.J. Thomson (1897): Il a découvert l'électron et a proposé le "modèle de pudding prune" où les électrons étaient ancrés dans une sphère chargée positivement. Ce modèle n'a pas explicitement énoncé les électrons déplacés dans un espace vide, mais il a suggéré qu'ils n'étaient pas fixés dans un endroit spécifique.
* Ernest Rutherford (1911): A mené la célèbre expérience en feuille d'or, qui a prouvé que les atomes ont un petit noyau dense et positivement chargé à leur centre. Cette découverte a renversé le modèle de pudding prune et a conduit à l'idée d'un atome principalement vide avec un noyau entouré d'électrons.
* Niels Bohr (1913): A proposé le modèle Bohr, qui suggère que les électrons orbitent le noyau dans des niveaux d'énergie spécifiques. Bien que le modèle Bohr ait été remplacé plus tard, il a été le premier à introduire le concept d'électrons se déplaçant dans des orbites quantifiées autour du noyau.
* Mécanique quantique (début du 20e siècle): Cette théorie révolutionnaire a fondamentalement changé notre compréhension des atomes. La mécanique quantique a montré que les électrons ne se déplacent pas dans des orbites comme les planètes, mais existent plutôt comme des nuages de probabilité appelés orbitales. Cela signifie que même si nous ne pouvons pas identifier l'emplacement exact d'un électron à tout moment, nous pouvons calculer la probabilité de la trouver dans une région spécifique autour du noyau.
Par conséquent, bien que l'expérience en feuille d'or de Rutherford ait fourni la preuve la plus directe de la structure principalement vide d'un atome, c'est le développement de la mécanique quantique qui a finalement solidifié l'idée que les électrons se déplacent dans l'espace vide dans l'atome, bien que de manière probabiliste.
