* Les molécules plus grandes ont plus d'électrons: La masse molaire est directement proportionnelle au nombre d'atomes dans une molécule. Les molécules plus grandes ont plus d'électrons, ce qui signifie qu'il y a plus de chances que les dipôles temporaires se forment.
* Dipôles temporaires: Le mouvement des électrons dans une molécule peut créer des dipôles temporaires et instantanés. Ces dipôles sont de courte durée, mais ils peuvent induire des dipôles dans les molécules voisines, conduisant à des attractions.
* Augmentation de surface: Les molécules plus grandes ont une surface plus grande, ce qui augmente le potentiel d'interaction entre les dipôles temporaires. Cela conduit à des forces de dispersion de Londres plus fortes.
en résumé:
* Mlécules plus grandes (masse molaire plus élevée) =plus d'électrons =plus de dipôles temporaires =forces de dispersion de Londres plus fortes.
Exemple:
Considérez les halogènes (F2, Cl2, Br2, I2). Lorsque vous descendez le groupe, la masse molaire augmente. En conséquence, la force des forces de dispersion de Londres augmente, conduisant à des points de fusion et d'ébullition plus élevés. Cette tendance peut être observée dans l'augmentation des points de fusion et d'ébullition des halogènes au fur et à mesure que vous passez du fluor à l'iode.
Remarque importante: Bien que les forces de dispersion de Londres soient présentes dans toutes les molécules, ils sont la Force intermoléculaire principale pour les molécules non polaires. En effet, les molécules non polaires manquent de dipôles permanents, donc les forces de dispersion de Londres sont la seule force attractive entre eux.
