Il existe trois principaux types de forces intermoléculaires:
* Van der Waals Forces: Ce sont le type de force intermoléculaire le plus faible et résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons autour des molécules. Ils sont en outre classés en:
* Forces de dispersion de Londres: Ceux-ci se produisent entre toutes les molécules, quelle que soit la polarité.
* Forces dipol-dipoles: Ceux-ci se produisent entre les molécules polaires qui ont des dipôles permanents.
* Forces dipolaires induites par le dipôle: Ceux-ci se produisent entre les molécules polaires et non polaires, où la molécule polaire induit un dipôle temporaire dans la molécule non polaire.
* liaison hydrogène: Il s'agit d'un type spécial d'interaction dipôle-dipole qui se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène, l'azote ou le fluor). C'est le type le plus fort de force intermoléculaire.
* Forces ioniques: Ce sont des attractions électrostatiques entre les ions, qui sont des atomes ou des molécules chargés. Ils sont plus forts que les forces de van der Waals mais plus faibles que les liaisons covalentes.
La force des forces intermoléculaires détermine le point de fusion, le point d'ébullition, la viscosité et d'autres propriétés physiques d'une substance. Par exemple, les substances avec de fortes forces intermoléculaires auront des points de fusion et d'ébullition plus élevés que les substances à faibles forces intermoléculaires.
