* isotopes: La masse atomique répertoriée sur le tableau périodique est la masse atomique moyenne , en tenant compte de l'abondance de tous les isotopes naturels de cet élément. Les isotopes sont des atomes du même élément qui ont un nombre différent de neutrons, et donc différentes masses atomiques. Par exemple, le carbone a deux isotopes principaux:le carbone-12 (avec 6 neutrons) et le carbone 14 (avec 8 neutrons). La masse atomique du carbone sur le tableau périodique est de 12,011 AMU, reflétant l'abondance relative de ces isotopes.
* Réactions nucléaires: La masse atomique peut changer pendant les réactions nucléaires, telles que la fission nucléaire ou la fusion. Ces réactions impliquent des changements dans le noyau d'un atome, ce qui peut entraîner la création de nouveaux éléments avec différentes masses atomiques.
* Décriture radioactive: Certains isotopes d'un élément sont radioactifs et subissent une désintégration radioactive, ce qui peut changer la masse atomique. Par exemple, le carbone-14 se désintègre dans l'azote-14, modifiant la masse atomique de l'atome.
Cependant, la masse atomique d'un atome individuel d'un isotope spécifique est fixe . Par exemple, un atome en carbone-12 aura toujours une masse atomique de 12 AMU, et un atome en carbone 14 aura toujours une masse atomique de 14 AMU.
Par conséquent, la masse atomique d'un élément particulier peut changer au niveau macroscopique en raison de la présence de différents isotopes ou réactions nucléaires. Cependant, la masse atomique d'un atome individuel d'un isotope spécifique est fixe.
