La relation entre la pression, la température et le volume
La pression d'un gaz dans un récipient rigide est directement proportionnelle à sa température absolue. Ceci est décrit par la loi de Gay-Lussac:
* p₁ / t₁ =p₂ / t₂
Où:
* P₁ =pression initiale
* T₁ =température initiale (en Kelvin)
* P₂ =pression finale
* T₂ =température finale (à Kelvin)
Calcul du changement de pression
Pour calculer la diminution de la pression pour une diminution de la température de 1 ° C, vous devez suivre ces étapes:
1. Convertir les températures en Kelvin: Ajoutez 273.15 à vos températures Celsius.
2. Déterminez les pressions initiales et finales: Vous devrez connaître la pression initiale (P₁) pour calculer la pression finale (P₂) après la diminution de la température.
3. Appliquer la loi de Gay-Lussac: Résolvez l'équation de P₂.
Exemple:
Disons:
* Pression initiale (p₁) =1 atm
* Température initiale (t₁) =20 ° C =293,15 K
* Diminue de température =1 ° C
* Température finale (t₂) =19 ° C =292,15 K
Utilisation de la loi de Gay-Lussac:
* (1 atm / 293.15 k) =(p₂ / 292.15 k)
* P₂ =(1 atm * 292.15 k) / 293.15 K
* P₂ ≈ 0,9965 atm
Diminue de pression: 1 atm - 0,9965 atm =0,0035 atm
Conclusion
La diminution de la pression pour une diminution de la température de 1 ° C dépend de la pression et de la température initiales. Ce n'est pas une valeur fixe. Vous devez utiliser la loi de Gay-Lussac pour calculer le changement de pression spécifique en fonction des conditions initiales.
