Pauli a déclaré en 1925 que deux électrons ne peuvent occuper la même orbitale que s'ils ont des tours opposés . Ceci est connu comme le Pauli Exclusion Principle .

Voici une ventilation:

* orbitales: Ce sont des régions autour du noyau d'un atome où les électrons sont susceptibles d'être trouvés.

* Spin: Les électrons se comportent comme s'ils tournaient, créant un champ magnétique. Ce rotation peut être en hausse (↑) ou en bas (↓).

Le principe d'exclusion de Pauli indique qu'aucun électrons dans le même atome ne peut avoir le même ensemble de quatre nombres quantiques. Cela signifie que si deux électrons sont dans la même orbitale (même N, L et ML), ils doivent avoir des tours opposés pour satisfaire le principe.

Ce principe est fondamental pour comprendre le comportement des électrons dans les atomes et les molécules, et il explique pourquoi le tableau périodique est structuré tel qu'il est.