Voici pourquoi:
* Numéro atomique: Le nombre de protons définit l'élément. La modification du nombre de protons modifierait entièrement l'élément.
* isotopes: Les isotopes sont des atomes du même élément (même nombre de protons) mais avec différents nombres de neutrons. Cela modifie la masse de l'atome mais pas ses propriétés chimiques.
Exemple:
* Le carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons.
* Le carbone-14 a 6 protons et 8 neutrons.
Les deux sont du carbone, mais ce sont des isotopes différents.
Remarque importante: La modification du nombre de neutrons peut parfois conduire à des isotopes instables appelés radio-isotopes , qui subit une désintégration radioactive.
