Forces interparticules fortes:
* solides cristallins: Dans les solides cristallins, les atomes ou les molécules sont disposés selon un motif de répétition hautement ordonné. Ces particules sont maintenues ensemble par des forces électrostatiques fortes (liaisons ioniques), liaisons covalentes ou liaisons métalliques . Ces liaisons sont beaucoup plus fortes que les forces intermoléculaires faibles trouvées dans les liquides et les gaz.
* solides amorphes: Alors que les solides amorphes n'ont pas d'ordre à long terme, les particules sont encore relativement proches et tenues par de fortes forces intermoléculaires.
Emballage de fermeture:
* Les particules dans un solide sont étroitement emballées ensemble, laissant peu d'espace entre elles. Cet emballage rapproché contribue encore à leur rigidité.
haute densité:
* L'emballage rapproché des particules dans les solides entraîne une densité élevée par rapport aux liquides et aux gaz.
Incompressibilité:
* Les forces interparticules fortes et l'emballage rapproché rendent les solides très difficiles à comprimer. L'application de la pression ne réduit que légèrement l'espace entre les particules car les forces qui les maintiennent ensemble résistent à la compression.
Exceptions:
* Bien que la plupart des solides soient relativement incompressibles, il y a des exceptions:
* polymères: Certains polymères peuvent être considérablement comprimés en raison de la longue structure en forme de chaîne de leurs molécules.
* solides poreux: Les solides avec de grands pores ou des espaces dans leur structure peuvent être compressés plus facilement.
Résumé:
La rigidité et l'incompressibilité des solides proviennent des forces fortes maintenant leurs particules ensemble, leur emballage rapproché et leur densité élevée. Cela rend les solides résistants à la déformation et à la compression, même sous haute pression.
