* théorie moléculaire cinétique: Le fondement de la compréhension du comportement du gaz est la théorie moléculaire cinétique. Cette théorie indique que les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant.
* Distribution des vitesses: Les vitesses des particules de gaz ne sont pas uniformes. Au lieu de cela, ils suivent une distribution connue sous le nom de distribution de Maxwell-Boltzmann. Cette distribution montre que:
* La plupart des particules ont des vitesses proches de la vitesse moyenne.
* certaines particules se déplacent beaucoup plus rapidement que la moyenne, tandis que d'autres se déplacent beaucoup plus lentement.
* La forme de la distribution change avec la température.
* Température et énergie cinétique moyenne: La température est directement liée à l'énergie cinétique moyenne des particules de gaz. Plus la température est élevée, plus l'énergie cinétique moyenne est élevée, et donc plus la vitesse moyenne des particules. Cependant, les particules individuelles ont encore une gamme de vitesses.
en résumé:
* Les particules de gaz font pas tous se déplacent à la même vitesse à une température donnée.
* Leurs vitesses sont distribuées en fonction de la distribution de Maxwell-Boltzmann.
* La température influence l'énergie cinétique moyenne et donc la vitesse moyenne des particules de gaz.
