* Charge nucléaire accrue: Le nombre de protons dans le noyau augmente à mesure que vous vous déplacez à travers une période. Cela conduit à une charge positive plus forte dans le noyau, rapprochant les électrons.
* Boundage électronique similaire: Bien que le nombre d'électrons augmente, ils sont tous dans le même niveau d'énergie (même coque). Les électrons intérieurs (électrons de noyau) protègent les électrons externes de la charge nucléaire complète, et cet effet de blindage reste relativement constant sur une période.
* Attraction plus forte: La charge nucléaire plus forte surmonte l'effet de blindage, conduisant à une attraction plus forte entre le noyau et les électrons. Cela rapproche les électrons du noyau, résultant en un rayon atomique plus petit.
Exemple:
* lithium (li): 3 protons, 2 électrons de base et 1 électron externe.
* beryllium (be): 4 protons, 2 électrons de base et 2 électrons externes.
Le béryllium a un rayon atomique plus petit que le lithium car sa charge nucléaire plus forte rapproche les électrons, même si les deux éléments ont leurs électrons externes dans le même niveau d'énergie.
Remarque importante: Cette tendance s'applique aux atomes neutres. Lorsque les atomes gagnent ou perdent des électrons pour former des ions, leur taille peut changer. Les cations (ions chargés positivement) sont plus petites que leurs atomes neutres, tandis que les anions (ions chargés négativement) sont plus importants.
