Les forces qui maintiennent les particules ensemble sont appelées forces intermoléculaires. Ces forces sont plus faibles que les forces qui maintiennent les atomes ensemble au sein d’une molécule (forces intramoléculaires). Il existe trois principaux types de forces intermoléculaires :

1. Forces de Van der Waals (également appelées forces de dispersion de Londres) :Ces forces sont les plus faibles des forces intermoléculaires et résultent des fluctuations temporaires de la densité électronique des atomes et des molécules. Lorsque ces fluctuations se produisent, le noyau d’un atome sera légèrement positif et le noyau d’un autre atome sera légèrement négatif, créant ainsi une interaction dipôle-dipôle. Cette interaction dipôle-dipôle est la force de Van der Waals. Les forces de Van der Waals sont importantes pour maintenir ensemble les molécules non polaires, telles que l’hélium, le néon et le méthane.

2. Liaisons hydrogène : Les liaisons hydrogène sont plus fortes que les forces de Van der Waals et résultent de l'attraction entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome électronégatif (comme l'azote, l'oxygène ou le fluor) et un autre atome électronégatif. Les liaisons hydrogène sont responsables des points d'ébullition élevés de l'eau, des alcools et d'autres composés contenant de l'hydrogène. Ils jouent également un rôle crucial dans la structure des protéines et des acides nucléiques.

3. Liaisons ioniques : Les liaisons ioniques sont la plus forte des forces intermoléculaires et résultent de l’attraction entre un ion chargé positivement (cation) et un ion chargé négativement (anion). Les liaisons ioniques se trouvent dans les composés ioniques, tels que le chlorure de sodium (NaCl) et l'iodure de potassium (KI).