Mouvement des particules :
- À l'état liquide, les particules ont une énergie cinétique relativement élevée et se déplacent librement, entrant en collision les unes avec les autres et contre les parois du conteneur. Leur mouvement est aléatoire et chaotique.
- À mesure que la substance refroidit et s'approche de son point de congélation, l'énergie cinétique des particules diminue, ce qui les fait se déplacer plus lentement. Les collisions entre particules deviennent moins fréquentes et moins énergétiques.
Arrangement des particules :
- A l'état liquide, les particules sont relativement éloignées les unes des autres et n'ont pas de position fixe. Ils peuvent se croiser facilement grâce à leur énergie cinétique élevée.
- Lorsque la substance gèle, les particules perdent plus d'énergie cinétique et se rapprochent. Ils commencent à s’organiser selon un motif plus ordonné et plus fixe, formant une structure cristalline. L'arrangement des particules devient plus rigide et compact.
- La disposition spécifique des particules dans un solide dépend de la structure cristalline de la substance. Chaque substance possède une structure cristalline unique qui détermine la façon dont ses particules sont disposées à l’état solide.
En résumé, lors de la congélation, le mouvement des particules ralentit et leur disposition devient plus organisée et fixe, entraînant la formation d'un solide à structure cristalline. Ce changement dans le mouvement et la disposition des particules confère aux solides leurs propriétés caractéristiques, telles que la rigidité, une forme définie et une densité plus élevée que celle des liquides.
