La quantité de chaleur nécessaire pour modifier la température d'un objet d'exactement 1 degré Celsius dépend de la masse et de la capacité thermique spécifique de l'objet. La capacité thermique spécifique est une mesure de la capacité d'un objet à stocker de l'énergie thermique. Différents matériaux ont des capacités thermiques spécifiques différentes, ce qui signifie qu’ils nécessitent différentes quantités de chaleur pour augmenter leur température du même montant.

La formule pour calculer la quantité de chaleur nécessaire pour modifier la température d'un objet est la suivante :

Q =mcΔT

Où:

* Q est la quantité de chaleur en joules (J)

* m est la masse de l'objet en kilogrammes (kg)

* c est la capacité thermique spécifique de l'objet en joules par kilogramme-kelvin (J/kg-K)

* ΔT est le changement de température en kelvins (K)

Par exemple, si vous souhaitez augmenter la température d’un kilogramme d’eau de 1 degré Celsius, vous devrez ajouter 4 184 joules de chaleur. En effet, la capacité thermique spécifique de l’eau est de 4 184 J/kg-K.

Différents matériaux ont des capacités thermiques spécifiques différentes. Voici quelques matériaux courants et leurs capacités thermiques spécifiques :

* Eau :4184 J/kg-K

* Aluminium :897 J/kg-K

* Cuivre :385 J/kg-K

* Fer :449 J/kg-K

* Bois :1700 J/kg-K

Comme vous pouvez le constater, l’eau a une capacité thermique spécifique relativement élevée, ce qui signifie qu’il faut beaucoup de chaleur pour élever sa température. C'est pourquoi l'eau est souvent utilisée comme liquide de refroidissement dans les moteurs et autres appareils générant de la chaleur.