Les électrons sont des fermions, ce qui signifie qu'ils obéissent au principe d'exclusion de Pauli. Ce principe stipule que deux fermions ne peuvent pas occuper le même état quantique. En d’autres termes, deux électrons ne peuvent pas avoir exactement le même ensemble de nombres quantiques.

L’un des nombres quantiques que possèdent les électrons est le spin. Le spin est une mesure du moment cinétique intrinsèque de l’électron. Les électrons peuvent avoir une rotation « vers le haut » ou « vers le bas ».

Le principe d’exclusion de Pauli signifie que deux électrons sur une orbitale doivent avoir des spins opposés. C’est pourquoi il ne peut y avoir qu’un maximum de deux électrons dans une orbitale.

Le principe d'exclusion de Pauli a un certain nombre d'implications importantes pour la chimie. Par exemple, cela explique pourquoi les atomes ont un nombre caractéristique d’électrons dans leur couche la plus externe. Cela explique également pourquoi certains éléments sont plus réactifs que d’autres.

Le principe d’exclusion de Pauli est une loi fondamentale de la nature qui a un impact profond sur le monde qui nous entoure.