Cependant, le modèle de Bohr présente plusieurs limites et ne décrit pas avec précision le comportement des électrons dans des atomes et des molécules plus complexes. Selon la théorie atomique moderne, basée sur la mécanique quantique, les électrons ne se déplacent pas sur des orbites bien définies mais occupent plutôt des régions tridimensionnelles autour du noyau appelées orbitales. Ces orbitales sont définies par des fonctions mathématiques qui décrivent la probabilité de trouver un électron en un point donné de l'espace.
La forme et l'orientation des orbitales sont déterminées par l'énergie, le moment cinétique et le spin de l'électron. Chaque orbitale peut contenir au maximum deux électrons de spins opposés, conformément au principe d'exclusion de Pauli. Cette description mécanique quantique du comportement des électrons permet une compréhension plus précise et complète de la structure atomique et moléculaire, des liaisons chimiques et des propriétés de la matière.
En résumé, la principale différence entre la position des électrons dans le modèle de Bohr et la théorie atomique moderne réside dans le fait que le modèle de Bohr place les électrons sur des orbites circulaires fixes, tandis que la mécanique quantique moderne décrit les électrons comme occupant des orbitales tridimensionnelles définies par des distributions de probabilité. Le modèle de mécanique quantique offre une compréhension plus précise et sophistiquée du comportement des électrons et est essentiel pour expliquer divers phénomènes atomiques et chimiques.
