1. Interactions ion-dipôle :l’ion nitrate porte une charge négative en raison de la présence de trois atomes d’oxygène avec des charges négatives partielles. Ces charges négatives peuvent attirer les extrémités positives des molécules polaires ou des ions, entraînant des interactions ion-dipôle. Par exemple, les molécules d’eau, avec leurs liaisons polaires O-H, peuvent interagir avec les ions nitrate par l’intermédiaire des forces ion-dipôles.
2. Liaison hydrogène :Bien que l’ion nitrate lui-même ne possède pas d’atome d’hydrogène lié à un élément électronégatif, il peut participer à la liaison hydrogène en tant qu’accepteur de liaison hydrogène. Les atomes d'oxygène de l'ion nitrate peuvent former des liaisons hydrogène avec les atomes d'hydrogène d'autres molécules, telles que des alcools, des acides carboxyliques ou même des molécules d'eau.
3. Forces de van der Waals :les forces de van der Waals sont des forces intermoléculaires faibles qui incluent les forces de dispersion de Londres et les interactions dipôle-dipôle. Les forces de dispersion de Londres résultent des fluctuations temporaires de la distribution électronique, créant des dipôles transitoires. Ces dipôles induits peuvent interagir avec d’autres molécules ou ions, entraînant de faibles forces d’attraction. Les interactions dipôle-dipôle se produisent lorsque des dipôles permanents s'alignent et s'attirent. Dans le cas de l'ion nitrate, la distribution permanente de charges négatives peut induire des interactions dipôle-dipôle avec des molécules ou des ions voisins.
La combinaison de ces forces intermoléculaires influence la solubilité, la réactivité et les propriétés physiques de l'ion nitrate dans différents environnements. Les interactions ion-dipôle et liaisons hydrogène contribuent à la haute solubilité des sels de nitrate dans les solvants polaires comme l'eau. La force de ces interactions affecte également la stabilité thermique et les points de fusion des composés nitrates.
