La principale force intermoléculaire entre les molécules C3H7OH est la liaison hydrogène. La liaison hydrogène se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif, tel que l'oxygène ou l'azote, et est également attiré par un autre atome électronégatif. Dans C3H7OH, l'atome d'hydrogène du groupe hydroxyle (OH) est lié à l'oxygène, qui est hautement électronégatif, et l'atome d'hydrogène peut être attiré vers l'atome d'oxygène d'une autre molécule C3H7OH. Cette attraction intermoléculaire entre les molécules C3H7OH entraîne une liaison hydrogène.

En plus des liaisons hydrogène, il existe également des forces de Van der Waals agissant entre les molécules C3H7OH. Les forces de Van der Waals comprennent les interactions dipôle-dipôle, qui se produisent entre les molécules polaires, et les forces de dispersion de Londres, qui se produisent entre toutes les molécules, quelle que soit leur polarité. La combinaison des liaisons hydrogène et des forces de Van der Waals contribue aux interactions intermoléculaires globales entre les molécules C3H7OH.