Le nombre d’électrons pouvant être trouvés dans chaque sous-niveau est déterminé par son niveau d’énergie et le type d’orbitale qu’il contient. Voici une répartition du nombre maximum d’électrons pouvant être trouvés dans chaque sous-niveau :

Sous-niveau :

Le sous-niveau s a une seule orbitale et peut contenir jusqu'à 2 électrons.

p Sous-niveau :

Le sous-niveau p possède trois orbitales (px, py, pz) et peut contenir jusqu'à 6 électrons.

d Sous-niveau :

Le sous-niveau d possède cinq orbitales (dxz, dyz, dxy, dx2-y2, dz2) et peut contenir jusqu'à 10 électrons.

f Sous-niveau :

Le sous-niveau f a sept orbitales (fx, fy, fz, fxy, fxz, fyz, f(x2-y2)) et peut contenir jusqu'à 14 électrons.

Il est important de noter que ces chiffres représentent l'occupation maximale pour chaque sous-niveau. Dans le cas d'atomes avec plus d'un électron dans un sous-niveau, les électrons occuperont les orbitales selon le principe d'Aufbau, qui stipule que les électrons occupent les orbitales d'énergie les plus basses disponibles avant de passer à des niveaux d'énergie plus élevés.