L'azote gazeux (N2) est une molécule non polaire, ce qui signifie que ses électrons sont répartis uniformément autour de la molécule. En conséquence, les molécules N2 ne subissent que de faibles forces intermoléculaires appelées forces de dispersion de Londres. Les forces de dispersion de Londres sont des forces d'attraction temporaires et faibles qui surviennent lorsque les électrons d'une molécule sont momentanément répartis de manière inégale, créant un dipôle temporaire. Ces forces sont très faibles et ne deviennent significatives que lorsque les molécules sont très proches les unes des autres.