Lorsqu'un électron 3s devient un électron 2s, il subit une transition d'un état d'énergie supérieure (3s) à un état d'énergie inférieure (2s). Cette transition s'accompagne de la libération d'énergie, qui est émise sous forme de photon de lumière. L'énergie du photon est égale à la différence d'énergie entre les orbitales 3s et 2s.

La transition de 3s à 2s est une transition interdite en physique atomique, ce qui signifie qu'elle n'est pas autorisée par les règles de sélection des transitions atomiques. Cependant, cela peut se produire dans certaines circonstances, par exemple lorsque l’atome est dans un état hautement excité ou lorsqu’il se trouve dans un champ électrique ou magnétique puissant.

Lorsque l’électron 3s devient un électron 2s, l’atome subit un changement dans sa configuration électronique. L’orbitale 3s devient vide, tandis que l’orbitale 2s est occupée par deux électrons. Ce changement de configuration électronique peut affecter les propriétés de l'atome, telles que sa réactivité chimique et ses propriétés magnétiques.

Dans l’ensemble, la transition d’un électron 3s à un électron 2s est un processus qui implique la libération d’énergie et un changement dans la configuration électronique de l’atome.