Aimez-vous les feux d'artifice? Ensuite, vous aimez réellement certains des métaux alcalino-terreux. Plusieurs d'entre eux prennent différentes couleurs brillantes lorsqu'ils brûlent et sont des composants des feux d'artifice. La plupart des métaux alcalino-terreux se trouvent naturellement dans l'atmosphère et se trouvent en grande abondance.
Quelle est la définition des métaux alcalino-terreux?
Les métaux alcalino-terreux figurent sur le tableau périodique des éléments du groupe IIA, la deuxième colonne de la gauche. Il n'y a que six métaux dans cette catégorie, dont le béryllium (Be), le magnésium (Mg), le calcium (Ca), le strontium (Sr), le baryum (Ba) et le radium (Ra). Le radium est le seul métal alcalino-terreux radioactif et ne contient aucun isotope stable. Tous les métaux alcalino-terreux, à l'exception du magnésium et du strontium, ont au moins un radio-isotope qui se produit naturellement. Lorsque les métaux alcalino-terreux sont mélangés dans des solutions, ils forment très probablement une solution avec un niveau de pH supérieur à 7, ce qui les rend alcalins.
Quelles sont les propriétés des métaux alcalino-terreux?
Comme avec tous les les familles d'éléments, les métaux alcalino-terreux partagent également des traits. Ils ne sont pas aussi réactifs que les métaux alcalins et ils créent des liaisons très facilement. Chacun des métaux a deux électrons dans leur enveloppe extérieure, et ils sont prêts à abandonner ces électrons lors de la création de liaisons ioniques ou covalentes. Ils abandonnent les électrons pour avoir une enveloppe extérieure pleine. Les métaux alcalino-terreux sont relativement mous, assez brillants et de couleur argentée ou blanche.
Les métaux alcalino-terreux réagissent avec l'eau et les acides pour produire de l'hydrogène gazeux, ils agissent également vigoureusement avec l'oxygène. Les tests de flamme peuvent être utiles pour l'identification des composés dans les métaux alcalino-terreux. Le calcium brûle rouge orangé, le strontium brûle cramoisi et le baryum brûle vert. Ces métaux sont souvent utilisés pour les feux d'artifice.
Quelles sont les utilisations des métaux alcalino-terreux?
Le béryllium se classe au numéro 50 pour l'abondance parmi les éléments chimiques. Il se trouve le plus souvent dans des pierres précieuses et des pierres précieuses brillantes telles que le béryl, l'aigue-marine et les émeraudes. Il est utilisé à la place du verre dans les tubes à rayons X et en combinaison avec du cuivre, il est utilisé pour empêcher les outils d'émettre des étincelles lorsqu'ils heurtent d'autres objets.
Le magnésium est le sixième élément le plus courant. Il peut être trouvé dans la magnésite, la carnallite et l'amiante. Tous les océans ont également de fortes concentrations de magnésium. Le magnésium est un composant de la chlorophylle, le pigment vert des plantes qui capture l'énergie du soleil et la stocke dans les sucres des plantes pour la photosynthèse. Lorsqu'il est mélangé à de l'aluminium ou du zinc, cet élément est utilisé dans la fabrication d'avions et de pièces automobiles.
Le calcium est le numéro trois des métaux les plus courants sur Terre. Il se produit dans le marbre, la craie et le calcaire. Les composés du calcium se trouvent également dans l'eau de la mer. C'est un nutriment pour les organismes vivants qui favorise le bon développement des os et des dents. Il aide également votre sang à coaguler et maintient un rythme cardiaque et une pression artérielle normaux.
Le radium est de nature radioactive et, lorsqu'il est combiné avec de l'uranium, il crée une désintégration radioactive, qui est utilisée pour indiquer l'âge des roches.
Le strontium est principalement utilisé dans les feux d'artifice en raison de ses couleurs vives. Une solution d'hydroxyde de strontium est utilisée dans le processus de raffinage du sucre de betterave.
Le baryum est le plus souvent utilisé par les patients souffrant de problèmes gastro-intestinaux dans lesquels ils boivent une solution crayeuse à base de baryum de sorte que lorsque des radiographies sont prises, il apparaîtra à l'écran.
