Dans des domaines tels que la chimie et l'aérodynamique, la relation entre pression, température et volume est définie par l'équation d'état d'un gaz parfait. L'équation indique que la pression dans le gaz est égale à la densité fois la température fois la constante de gaz (p = rRT). Dans de nombreux cas, il est plus facile de mesurer la pression et la température que le volume ou la densité. Par conséquent, résoudre cette équation pour le volume est une tâche commune pour les étudiants en sciences et en génie.

Ecrivez l'équation d'état et décomprimez la densité en ses composantes de masse et de volume. La densité est définie comme la masse divisée par le volume. p = (m /V) RT

Multiplie les deux côtés de l'équation par V. pV = mRT

Divise les deux côtés de l'équation par p. V = (mRT) /p

Substituez la valeur correcte de la constante de gaz en fonction des unités que vous utilisez. Puisque la densité est utilisée dans cette équation, la constante de gaz spécifique est nécessaire plutôt que la constante de gaz universelle. La constante de gaz spécifique est différente pour chaque gaz. Pour l'air, la valeur est de 287 Joules par kilogramme degré Kelvin - J /(kg * K) - ou 1716 pieds-livres par degré de limace Rankine (ft * lb) /(limace * deg R). V = 287 (mT /P)

Mesurer la masse, la température et la pression. Ceux-ci peuvent être mesurés en utilisant une variété de méthodes différentes en fonction des conditions et du gaz mesuré. Entrez ces valeurs dans l'équation pour calculer une valeur pour le volume.

Astuce

p = pression r = densité R = constante de gaz spécifique T = température m = masse V = volume