Les molécules de gaz se tiennent à distance l'une de l'autre et sont constamment en mouvement. Ils continuent à se déplacer dans une direction jusqu'à ce qu'ils entrent en contact avec un objet. Le gaz se dilate lorsqu'il est placé dans un récipient fermé. Les molécules continuent à se déplacer, remplissant le récipient. Ils frappent les côtés du conteneur, et chaque coup crée une pression. Trois facteurs influent sur la pression du récipient fermé.

Notions de base sur la pression

La pression du gaz dans un récipient fermé est le résultat de l'action des molécules de gaz à l'intérieur du récipient. Les molécules se déplacent et tentent d'échapper au conteneur. Quand ils ne peuvent pas s'échapper, ils frappent le mur intérieur et rebondissent ensuite. Plus les molécules frappent la paroi interne du récipient, plus la pression est grande. Ce concept représente la théorie cinétique des gaz.

Allumer la chaleur

Changer la température affecte la pression dans un récipient fermé. Augmentez la température et la pression augmente. Cela se produit en raison du mouvement accru des molécules de gaz. Doublez la température, et vous doublez la pression. Ceci explique pourquoi les bombes aérosols ont des avertissements concernant l'exposition à la chaleur. Jetez un aérosol dans un feu et il explosera au point où ses murs ne peuvent plus résister à la pression accrue de son contenu. Deux scientifiques français, Jacques Charles et Joseph Louis Gay-Lussac, ont d'abord démontré ce principe; la loi qui l'explique porte leurs noms.

Plus de pression, plus faible volume

Le volume d'un gaz et sa pression sont inversement proportionnels. Diminuez le volume et la pression augmente. Cette relation s'appelle la loi de Boyle en l'honneur de Robert Boyle qui a d'abord observé qu'une pression accrue diminuait le volume. Au fur et à mesure que le volume d'un gaz diminue, les molécules du gaz se resserrent, mais leur mouvement se poursuit. Ils ont moins de distance à parcourir pour atteindre les parois du conteneur, de sorte qu'ils frappent plus souvent, créant ainsi plus de pression. Ce facteur est la base pour le piston automobile. Il compacte le mélange air-carburant dans le cylindre, augmentant ainsi la pression dans le cylindre.

Densité du gaz

Augmente le nombre de particules dans un récipient, et la pression du système dans le cylindre le conteneur augmente. Plus de molécules signifient plus de coups contre les parois du conteneur. Augmenter le nombre de particules signifie que vous avez augmenté la densité du gaz. Ce troisième facteur fait partie de la loi des gaz parfaits, qui explique comment ces trois facteurs - température, volume et densité - interagissent les uns avec les autres.