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    Combien de litres d'une solution de 2,18 m peuvent être fabriqués à partir de 12,8 g de NaOH?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Convertir des grammes de naOH en moles:

    * Trouvez la masse molaire de NaOH:Na (22,99 g / mol) + O (16,00 g / mol) + H (1,01 g / mol) =40,00 g / mol

    * Divisez la masse de NaOH par sa masse molaire:12,8 g / 40,00 g / mol =0,32 mol Naoh

    2. Calculez le volume de la solution:

    * Utilisez l'équation de molarité:molarité (m) =moles de soluté / litres de solution

    * Réorganiser pour résoudre les litres:litres de solution =moles de soluté / molarité

    * Branchez les valeurs:litres de solution =0,32 mol / 2,18 m =0,147 L

    Réponse: Vous pouvez faire 0,147 litres d'une solution NaOH de 2,18 m à partir de 12,8 g de NaOH.

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