1. Numéro quantique principal (n): Ce numéro décrit le niveau d'énergie de l'électron. Il peut s'agir de n'importe quel entier positif (1, 2, 3, ...), avec des nombres plus élevés indiquant des niveaux d'énergie plus élevés.
2. Momentum angulaire ou numéro quantique azimutal (L): Ce nombre décrit la forme de l'orbitale de l'électron et a des valeurs allant de 0 à N-1.
* l =0 correspond à une orbitale S (forme sphérique)
* l =1 correspond à une orbitale p (forme d'haltère)
* l =2 correspond à une orbitale d (forme plus complexe)
* et ainsi de suite...
3. Numéro quantique magnétique (ML): Ce nombre décrit l'orientation de l'orbitale dans l'espace. Il peut prendre des valeurs de -l à + l, y compris 0. Par exemple, si L =1, ML peut être -1, 0 ou +1, représentant les trois orientations possibles d'un orbital p dans l'espace.
4. Numéro quantique de spin (ms): Ce nombre décrit le moment angulaire intrinsèque d'un électron, qui est appelé spin. Les électrons se comportent comme s'ils tournaient, créant un moment dipolaire magnétique. Le nombre quantique de spin peut être soit +1/2 ou -1/2, représentant les deux orientations de spin possibles.
Par conséquent, quatre nombres quantiques sont nécessaires pour décrire complètement l'état d'un électron dans un atome.
