* Les indices représentent la formule chimique: Les indices d'une formule chimique (comme H₂O) indiquent le nombre d'atomes de chaque élément dans une molécule. Les changer modifie l'identité chimique de la substance. Par exemple, H₂o est de l'eau, mais H₂o₂ est du peroxyde d'hydrogène - des composés complètement différents.
* Les équations d'équilibrage impliquent des coefficients: Pour équilibrer une équation chimique, vous ajustez les * coefficients * devant chaque composé, pas les indices. Les coefficients vous indiquent combien de molécules de chaque substance sont impliquées dans la réaction.
illustrons avec un exemple:
Équation déséquilibrée:
H₂ + o₂ → h₂o
Équation équilibrée:
2h₂ + o₂ → 2h₂o
Explication:
* original: L'équation est déséquilibrée car il y a 2 atomes d'oxygène sur le côté gauche et un seul à droite.
* Équilibrage: Nous ajoutons un coefficient de «2» devant H₂o pour équilibrer les atomes d'oxygène. Cela nécessite également un coefficient de «2» devant H₂ pour équilibrer les atomes d'hydrogène.
Takeaway clé: La modification des indices modifierait elles-mêmes les composés, ce qui rend l'équation incorrecte. L'équilibrage consiste à ajuster les coefficients pour assurer le même nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de l'équation.
