Voici pourquoi:
* Les indices représentent le nombre d'atomes de chaque élément dans une molécule ou un composé. La modification d'un indice modifie la formule chimique elle-même, créant une molécule différente avec différentes propriétés.
* Les coefficients sont utilisés pour équilibrer les équations chimiques. Les coefficients sont des nombres placés devant les formules chimiques, indiquant le nombre de molécules ou de moles de chaque réactif et produit impliqués dans la réaction.
Exemple:
Prenons la réaction de l'hydrogène gazeux (H₂) avec l'oxygène gazeux (O₂) pour former l'eau (H₂o):
déséquilibré: H₂ + o₂ → h₂o
équilibré: 2h₂ + o₂ → 2h₂o
* incorrect: Vous ne pouvez pas modifier l'indice en eau de H₂O en h₂o₂ (peroxyde d'hydrogène) pour équilibrer l'équation. Cela crée une molécule complètement différente.
* Correct: Vous utilisez des coefficients (2 devant H₂ et 2 devant H₂O) pour vous assurer que le nombre d'atomes d'hydrogène et d'oxygène des deux côtés de l'équation est égal.
Rappelez-vous: L'équilibrage des équations chimiques consiste à garantir que la loi de conservation de la masse est confirmée - le même nombre de chaque type d'atome doit apparaître à la fois sur les côtés du réactif et du produit.
