Points clés:
* composés ioniques sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions chargés positivement (cations) et les ions chargés négativement (anions).
* Unité de formule est l'équivalent d'une molécule pour les composés ioniques.
* Il représente le rapport des ions, pas le nombre réel d'ions dans un réseau cristallin.
* Par exemple, l'unité de formule de chlorure de sodium (NaCl) indique un rapport 1:1 des ions sodium (Na +) et des ions de chlorure (Cl-).
* Contrairement aux molécules, les unités de formule n'existent pas en tant qu'entités discrètes mais plutôt comme un réseau en trois dimensions étendu.
Différences par rapport aux molécules:
* molécules sont formés par le partage d'électrons entre les atomes, tandis que les unités de formule sont formées par l'attraction électrostatique entre les ions.
* molécules Ayez une forme et une taille précises, tandis que les unités de formule font partie d'un réseau continu.
* molécules Peut être composé d'éléments différents ou du même élément, tandis que les unités de formule impliquent toujours au moins deux éléments différents.
Exemples:
* nacl (chlorure de sodium):1 ion na +:1 cl- ion
* cacl2 (chlorure de calcium):1 Ca2 + ion:2 ions Cl
* K2SO4 (sulfate de potassium):2 k + ions:1 SO42- ion
en résumé, L'unité de formule est un concept crucial pour comprendre la composition et les propriétés des composés ioniques. Il fournit une représentation simple et concise du rapport ionique dans le composé, reflétant le bloc de construction fondamental du réseau ionique.
