La notation de Lewis, également connue sous le nom de structures de points Lewis ou de motifs d'électrons, est un moyen simple de visualiser les électrons de valence d'un atome et comment ils participent à la liaison chimique. Voici une ventilation:
Concepts clés:
* Electrons de valence: Les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome, responsable de la liaison chimique.
* points: Représentent des électrons de valence autour du symbole atomique.
* paires: Les électrons appariés ensemble représentent des liaisons covalentes.
Comment dessiner des structures Lewis:
1. Déterminez le nombre d'électrons de valence: Reportez-vous au numéro de groupe de table périodique (1A-8A) ou utilisez la configuration électronique.
2. Écrivez le symbole atomique: Placez le symbole au centre.
3. Draw Dots: Placer les points autour du symbole, un point pour chaque électron de valence. Commencez par placer un point de chaque côté du symbole, puis associez les points au besoin.
4. Bondage: Lorsque les atomes partagent des électrons, connectez-les à une ligne représentant une liaison covalente.
Exemple:
* oxygène (o): L'oxygène est dans le groupe 6A, il dispose donc de 6 électrons de valence.
`` '
..
O.
`` '
* eau (h₂o):
`` '
H o h
| |
..
`` '
Applications de la notation de Lewis:
* Prédire la formation de liaisons: En montrant des électrons de valence, les structures Lewis aident à comprendre comment les atomes se lieront.
* Identification des types de liaisons: Les liaisons simples, doubles et triples peuvent être représentées.
* Comprendre la forme moléculaire: En considérant les paires d'électrons et la répulsion, nous pouvons déduire la forme tridimensionnelle des molécules.
Limitations:
* modèle simple: Il ne représente pas avec précision la distribution exacte des électrons ou la taille des atomes.
* limité aux composés covalents: Pas adapté aux composés ioniques.
Dans l'ensemble, la notation de Lewis fournit un outil précieux pour comprendre les principes de liaison chimique de base et visualiser les molécules simples.
