0,6 N =0,6 M, car l'équivalence de N (Normalité) est égale à l'équivalence de M (Molarité) pour NaOH (une base monoprotique)

Étape 2 :Calculez la quantité de NaOH nécessaire

Pour préparer une solution de NaOH 0,6 M, vous aurez besoin de 0,6 mole de NaOH par litre de solution. La formule pour calculer la quantité de soluté (NaOH) requise est la suivante :

```

Moles de NaOH =Molarité x Volume de solution en litres

```

Pour 1 litre de solution NaOH 0,6 M :

Moles de NaOH =0,6 M x 1 L =0,6 moles

Étape 3 :Peser le NaOH

À l’aide d’une balance analytique, pesez avec précision 0,6 mole de NaOH. Le poids moléculaire de NaOH est d'environ 40 g/mol. Il vous faudra donc :

0,6 mole de NaOH x 40 g/mol =24 grammes de NaOH

Étape 4 :Dissoudre NaOH dans l'eau

Dans un bécher propre, ajoutez une petite quantité d'eau distillée pour dissoudre le NaOH. Remuer ou mélanger jusqu'à ce que le NaOH soit complètement dissous.

Étape 5 :Transférer vers une fiole jaugée

Transférer quantitativement la solution de NaOH dissoute dans une fiole jaugée de 1 litre. Utilisez un entonnoir pour éviter de renverser.

Étape 6 :Ajouter plus d'eau distillée

Remplissez la fiole jaugée avec de l'eau distillée jusqu'au repère d'étalonnage. Remuer doucement pour assurer un mélange uniforme.

Étape 7 :Obtenez une solution bien mélangée

En suivant les étapes ci-dessus, vous avez préparé 1 litre de solution de NaOH 0,6 M. Mélangez soigneusement pour vous assurer que la solution est bien mélangée et uniforme.

Remarque :Soyez prudent lorsque vous manipulez NaOH car c'est une substance corrosive. Portez toujours des gants et des lunettes de sécurité pour éviter tout accident potentiel.